於27℃時,容器A中盛有2atm的H2(g),容器B中盛有3atm的NH3(g)。
將兩容器以體積可忽略的導管相通，
測得同溫下的混合氣體壓力為2.6atm。則：
(１)兩容器的體積比VA：VB＝   :    。

此時氫氣H2分壓為=    ，NH3的分壓為=   。
(２)兩容器中，H2和NH3的莫耳數比nA：nB＝  :  。

(３)若將容器A內的溫度提高至127℃，但容器B溫度仍持27℃，
　　一段時間達平衡後，兩容器內的壓力比PA：PB＝    :    。

此時兩容器中,H2的莫耳數比nA：nB=     :
(４)若將容器A中的氣體改為HCl(g)，其他因素均不變，且兩容器溫度均維持27℃，
　一段時間達平衡後，混合氣體的壓力為     atm